02 Luglio 2024
Analisi dei nomi professionali di uso comune nel trattamento chimico delle acque
Analisi dei nomi professionali di uso comune nel trattamento chimico delle acque
1. Acqua superficiale: si riferisce all'acqua che esiste sulla superficie della crosta terrestre ed è esposta all'atmosfera. È un termine generico per quattro tipi di corpi idrici: fiumi, ghiacciai, laghi e paludi. Viene anche chiamata "acqua di terra".
2. Acque sotterranee: si riferisce all'acqua immagazzinata nei vuoti di strato al di sotto della zona di aerazione (la zona di aerazione si riferisce al mezzo geologico situato sotto la superficie terrestre e al di sopra della falda freatica), compresi i pori delle rocce, le fessure e le grotte. Le acque sotterranee si trovano nelle fessure della crosta terrestre, nelle rocce o nei vuoti del suolo.
3. Acqua grezza: si riferisce all'acqua raccolta dalla natura, incluse, a titolo esemplificativo ma non esaustivo, le acque sotterranee, l'acqua dei bacini idrici e altre fonti d'acqua che possono essere viste in natura, senza alcun trattamento di purificazione artificiale.
4. PH: rappresenta il valore dell'acidità e dell'alcalinità della soluzione, pH=-lg[H+], che è il valore negativo del logaritmo comune della concentrazione di ioni idrogeno contenuti.
5. Alcalinità totale: la quantità totale di sostanze nell'acqua che possono neutralizzare gli acidi forti. Tali sostanze includono basi forti, basi deboli e sali acidi forti e deboli.
6. Alcalinità della fenolftaleina; è l'alcalinità misurata utilizzando la fenolftaleina come indicatore (punto finale di titolazione pH = 8,2 ~ 8,4).
7. Alcalinità dell'arancio metilico; è l'alcalinità misurata utilizzando l'arancio metilico come indicatore (punto finale di titolazione pH = 3,1 ~ 4,4).
8. Acidità totale; L'acidità si riferisce alla quantità totale di sostanze nell'acqua che possono neutralizzare le basi forti, inclusi acidi inorganici, acidi organici, acidi forti e sali di base deboli, ecc.
9. Durezza totale; in generale l'acqua naturale, è principalmente Ca2+ e Mg2+, e il contenuto di altri ioni è molto piccolo. Il contenuto totale di Ca2+ e Mg2+ nell'acqua è solitamente chiamato durezza totale dell'acqua.
10. Durezza temporanea; la durezza formata dalla presenza di Ca(HCO3)2 e Mg(HCO3)2 nell'acqua può essere rimossa mediante ebollizione. Questa durezza è chiamata durezza carbonatica, nota anche come durezza temporanea.
11. Durezza permanente: la durezza formata da sostanze saline come CaSO4 (CaCl2) e MgSO4 (MgCl2) in acqua non può essere rimossa nemmeno dopo l'ebollizione. Questa durezza è chiamata durezza non carbonatica, nota anche come durezza permanente.
12. Materia disciolta: esiste sotto forma di molecole semplici o ioni in soluzioni acquose (o altri solventi). La dimensione delle particelle è solitamente compresa tra pochi decimi e pochi nanometri. È invisibile ad occhio nudo e non c'è alcun fenomeno Tyndall. Non può essere visto con un microscopio ottico.
13. Colloide: un gruppo di particelle composto da diverse molecole o ioni. La dimensione è solitamente compresa tra decine di nanometri e decine di micron. È invisibile ad occhio nudo, ma il fenomeno Tyndall si verificherà. Le particelle colloidali piccole non possono essere viste con un microscopio ottico, ma possono essere viste quelle grandi.
14. Materia sospesa: è una piccola particella visibile ad occhio nudo formata da un gran numero di molecole o ioni. La dimensione è solitamente superiore alle decine di micron. Può essere visto chiaramente con un microscopio ottico. Le particelle sospese possono depositarsi dopo essere state lasciate ferme per lungo tempo.
15. Contenuto totale di sale: la quantità totale di ioni nell'acqua è chiamata contenuto totale di sale. Si ottiene sommando le quantità di tutti i cationi e anioni ottenuti dall'analisi completa della qualità dell'acqua, e l'unità è mg/L (anche PPM in passato).